A constante universal dos gases é uma das leis fundamentais da física e é usada para descrever o comportamento dos gases em diferentes condições. Ela é representada pela letra R e está relacionada ao volume, pressão, temperatura e quantidade de matéria de um gás. Essa lei afirma que, sob condições ideais, a proporção entre o produto da pressão e volume e a temperatura absoluta de um gás é sempre a mesma. Esta lei foi desenvolvida por vários cientistas ao longo da história, mas ela é frequentemente associada ao nome de François-Marie Raoult, um químico francês que estudou as propriedades dos líquidos e gases no final do século XIX. A constante R é expressa em diferentes unidades, dependendo do sistema de medidas utilizado. Na unidade do Sistema Internacional (SI), ela é medida em joules por mol-kelvin, mas ela também pode ser expressa em outras unidades, como calorias por mol-kelvin. Embora essa lei seja aplicável a uma ampla variedade de gases, existem algumas limitações em sua aplicabilidade, especialmente quando os gases estão sujeitos a altas pressões ou temperaturas extremas. Além disso, a lei assume que as partículas dos gases são consideravelmente pequenas em relação ao volume total do gás. Se essas partículas se tornarem comparativamente grandes, como em gases de baixa densidade, outras leis podem ser mais aplicáveis. A constante universal dos gases é amplamente utilizada em áreas como engenharia química, física, química e outras ciências naturais. Ela é uma ferramenta importante para entender e prever o comportamento dos gases em diferentes condições e tem sido fundamental para o desenvolvimento de diversas tecnologias industriais, incluindo sistemas de refrigeração, turbinas a gás, motores a explosão, entre outros.